Цитата |
---|
Игорь Чемизов пишет:
=============
"Больше давление - быстрее просачивается газ" - почему?
"растянутый шарик создаёт меньшее давление" - да неужели?
"У растянутого шара при том же количестве молекул газа - больший объём. Значит, больший свободный путь конкретной молекулы от стенки до стенки, значит, требуется больше времени для того, чтобы эта молекула, "стукнувшись" в очередной раз о стенку, просочилась бы наружу." - все, я под столом!!!!
ну так, на всякий случай, при большем объеме - больше молекул газа....иначе он или сжатый или, что прикольнее - сжиженный |
Я тоже дотошный. Итак.
Вылезайте из-под стола.
Состояние газов описывается законом Бойля-Мариотта, в частности: В одном и том же объёме (при постоянной температуре) количество молекул газа пропорционально давлению: p1*V1=p2*V2.
Применительно к воздушным шарам это означает следующее: если два шара (одинаковые, но один растянутый, а второй обычный) надуть одного размера (калибра), то в растянутом шаре будет меньше молекул газа, чем в нерастянутом.
"Больше давление - быстрее просачивается газ" - почему?
Это не магия, это физика. Проткните шарик иголкой. Налейте в шарик немного воды. Посмотрите, насколько быстро будет выливаться вода через прокол. А потом создайте дополнительное давление на воду внутри шарика - сожмите его. Осторожнее, не облейтесь. Посмотрите, изменилась ли скорость вытекания воды через прокол. Если всё сделаете аккуратно и правильно, получите результат опыта: чем больше давление, тем быстрее просачивается.
В гидродинамике, например, есть уравнение:
Скорость U истечения жидкости через отверстие пропорциональна квадратному корню из давления P.
"растянутый шарик создаёт меньшее давление" - да неужели?
Это - логика. И Сопромат. Уж позвольте, объяснять не буду.
ну так, на всякий случай, при большем объеме - больше молекул газа
Это утверждение верно ТОЛЬКО при неизменных прочих параметрах (давление P=const).
Количество вещества (молекул, например) n :
..... P*V
n= ----------- , где
..... Rm*T
P - давление,
V - объём,
T - температура,
Rm - универсал. газовая постоянная.
Произведение Rm*T - для нас постоянные (const).
Таким образом, если в одинаковых объёмах разное давление, то и количество молекул в них разное, ч.т.д.
Так что непонятны Ваши замечания.